ОГЭ по химии: что в экзамене и как готовиться
Химию на ОГЭ сдают будущие медики, химики и биотехнологи. Предмет пугает объёмом и формулами, но на самом деле экзамен держится на нескольких опорах: таблица Менделеева, классы веществ, таблица растворимости и умение уравнивать реакции. Если они стоят крепко, остальное собирается быстро.
По демоверсиям ОГЭ последних лет. В 2027 году экзамен не меняется.
Что выдают на экзамене
Периодическую систему Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде и электрохимический ряд напряжений металлов. Разрешён непрограммируемый калькулятор. Для эксперимента выдают набор реактивов и посуду.
Эти таблицы закрывают половину заданий, если уметь их читать.
Ключевые темы
- Строение атома, периодический закон, изменение свойств по периоду и группе.
- Виды химической связи и степени окисления.
- Классы неорганических веществ: оксиды, кислоты, основания, соли.
- Реакции ионного обмена и их признаки.
- Окислительно-восстановительные реакции и электронный баланс.
- Расчёты по уравнению реакции, массовая доля вещества.
Реальный эксперимент
В конце экзамена нужно выбрать из списка реактивов вещества для получения заданного соединения или для доказательства его свойств, составить уравнения реакций, а затем провести их на практике. Оценивают и правильность, и соблюдение техники безопасности.
| Признак реакции | Пример |
|---|---|
| Выпадение осадка | Хлорид бария и сульфат натрия: белый осадок BaSO₄ |
| Выделение газа | Карбонат натрия и соляная кислота: пузырьки CO₂ |
| Изменение цвета | Фенолфталеин в щёлочи становится малиновым |
| Растворение осадка | Гидроксид меди(II) в кислоте: голубой раствор |
Правила безопасности тоже проверяют: наливать реактивы небольшими порциями, нюхать газ, направляя его ладонью к себе, не пробовать вещества на вкус, при нагревании держать пробирку отверстием от себя.
Расчётная задача
Задача
К 200 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10 % добавили избыток раствора сульфата меди(II). Найдите массу выпавшего осадка.
Масса щёлочи: 200 · 0,1 = 20 г. n(NaOH) = 20 / 40 = 0,5 моль.
Уравнение: 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
По уравнению n(Cu(OH)₂) = 0,5 / 2 = 0,25 моль.
M(Cu(OH)₂) = 98 г/моль, масса 0,25 · 98 = 24,5 г.
Ответ: 24,5 г
Пять типов расчётных задач с решениями собраны в статье расчётные задачи по химии.
План подготовки
- Сентябрь–октябрь: строение атома, связь, степени окисления.
- Ноябрь–декабрь: классы веществ и их свойства.
- Январь–февраль: реакции ионного обмена и ОВР.
- Март: задачи и эксперимент.
- Апрель–май: полные варианты и разбор ошибок.
Как уравнивать реакции, разобрано в статьях коэффициенты в уравнениях и электронный баланс.
Реакции ионного обмена: правило трёх признаков
Половина экзамена так или иначе касается реакций ионного обмена. Правило простое: реакция между растворами идёт до конца, если образуется осадок, газ или слабо диссоциирующее вещество, чаще всего вода. Если ничего из этого не образуется, реакция не идёт, и ионы просто остаются в растворе.
Проверять удобно по таблице растворимости: находим, какие соли и основания могут получиться при обмене ионами, и смотрим, есть ли среди них нерастворимые. Например, хлорид натрия и нитрат калия не реагируют: все возможные продукты растворимы. А хлорид бария и сульфат калия дают белый осадок сульфата бария.
Отдельно нужно уметь записать сокращённое ионное уравнение: из полного убрать ионы, которые не изменились. Для примера с барием останется Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓. Такие уравнения встречаются и в тестовой части, и во второй, поэтому их стоит отработать на двадцати-тридцати примерах, пока они не начнут писаться сами.
Разберём на занятии
Готовим к ОГЭ и ЕГЭ на живых занятиях в мини-группе до шести человек или один на один, с пробниками в формате экзамена и разбором каждой ошибки.
Первое занятие бесплатное: можно посмотреть формат вместе с ребёнком и решить, подходит ли он.
Частые вопросы
Сложно ли провести эксперимент?
Нет, реакции простые и безопасные. Главное заранее выучить признаки основных реакций и порядок действий.
Можно ли идти в химбио класс без ОГЭ по химии?
Зависит от школы, но обычно химию или биологию сдавать нужно.